Question

【題目】天津港爆炸致大量氰化鈉（NaCN）泄露，NaCN是劇毒物質(zhì)．專家們使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49噸 NaCN泄露至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液噸進(jìn)行處理 （假設(shè)H2O2的處理效果是100%，且不考慮H2O2自身分解）
（2）相比于雙氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的價(jià)格要便宜的多，若處理相同質(zhì)量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假設(shè)Ca（ClO）2的處理效果是100%）

Answer 1

【答案】
（1）1
（2）5×103
【解析】解：（1）使用雙氧水（H2O2）來處理氰化鈉，反應(yīng)方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3 ， 設(shè)消耗的H2O2為x；

H2O2 +	NaCN+H2O═NaHCO3+NH3 ，
34	46
x	0.49噸

x=0.34噸，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液為 =1噸；
所以答案是：1；（2）0.49噸 NaCN物質(zhì)的量為n= = =10﹣4mol，H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3反應(yīng)中消耗1molNaCN轉(zhuǎn)移2mol電子，則共轉(zhuǎn)移2×10﹣4mol電子，

Ca（ClO）2～～～～	e﹣
1mol	4mol
xmol	2×10﹣4mol

解得x=5×103mol；
所以答案是：5×103 ．