Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問題．
（1）鉛（原子序數(shù)為82）從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等．鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．請(qǐng)回答下列問題：
①鉛位于元素周期表中第

六

周期第

ⅣA

族；
②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O

．
（2）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑．請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是

j

（填寫字母）．利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式

XeO₃+3NaBrO₃

OH-  .

3NaBrO₄+Xe

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)，周期序數(shù)等于電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
②根據(jù)兩性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水；
（2）根據(jù)鐵元素在周期表中的位置；
（3）根據(jù)首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑；根據(jù)題目信息及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行書寫；

解答：解：（1）①因82=2+8+18+32+18+4，電子層數(shù)是6，最外層電子數(shù)為4，所以鉛位于第六周期第ⅣA族；因兩性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O；
（2）因鐵元素在周期表中的位置，可知原子序數(shù)為26，有4個(gè)電子層，再結(jié)合信息可得原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）因首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素的性質(zhì)最活潑，而稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素金屬性增強(qiáng)，相對(duì)來說易失去電子，所以最先制得j的氟化合物；根據(jù)信息可知：反應(yīng)物有XeO₃和NaBrO₃，生成物有NaBrO₄和Xe，結(jié)合氧化還原電子得失配平可知：XeO₃+3NaBrO₃

OH-  .

3NaBrO₄+Xe
故答案為：（1）①六ⅣA　  ②PbO₂+2OH^-═PbO₃²⁺+H₂O　
          （2）　
          （3）j　XeO₃+3NaBrO₃

OH-  .

3NaBrO₄+Xe．

點(diǎn)評(píng)：本題是信息給予題，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，主要考查學(xué)生分析信息、提取信息并結(jié)合已有知識(shí)正確書寫化學(xué)方程式的能力．