Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反應溫度、調節酸的滴加速度(或調節酸的濃度等) 若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解

【解析】

根據裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液 ；影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調節酸的滴加速度或調節酸的濃度等。

（1）根據裝置圖可知，最左側裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；

（2）具有氧化性，SO2與S2-發生氧化還原反應生成S；

（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；

（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調節酸的滴加速度(或調節酸的濃度)的方法。

（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解。