Question

【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發生反應的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是

Answer 1

【答案】
（1）SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O
（2）B；E
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）Fe（OH）3、BaSO4
（5）A
（6）飽和氯化鍶溶液
【解析】解：以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發生反應：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時調節溶液pH，使Fe3+轉化氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2 ， 最后蒸發、冷卻結晶得到SrCl26H2O．
（1.）碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O，
故答案為：SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；
（2.）由表中數據可知，Fe3+在pH=1.5時開始沉淀，在pH=3.7時沉淀完全，故在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節至3.7，使Fe3+轉化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質，可以選擇氫氧化鍶粉末，
故答案為：B；E；
（3.）操作②加入過氧化氫，目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4.）加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 再調節溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀，操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3 ，
故答案為：Fe（OH）3、BaSO4；
（5.）六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，
故答案為：A；
（6.）根據溶解平衡，增大銫離子、氯離子濃度，可以解答氯化銫的溶解，且不引入新雜質，步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是：飽和氯化鍶溶液，
故答案為：飽和氯化鍶溶液．
以SrCO3為原料制備六水氯化鍶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和鹽酸發生反應：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O，反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，同時調節溶液pH，使Fe3+轉化氫氧化鐵沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl2 ， 最后蒸發、冷卻結晶得到SrCl26H2O．（1）根據反應方程式改寫成離子方程式；（2）根據Fe3+開始沉淀pH與沉淀完全pH調節溶液的pH范圍，調節溶液pH使Fe3+轉化氫氧化鐵沉淀，且不能引入新雜質；（3）操作②加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+；（4）SrCO3和鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Fe2+、Ba2+雜質，加入了稀硫酸，有硫酸鋇生成，加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 再調節溶液pH，水解可生成氫氧化鐵沉淀；（5）根據六水氯化鍶晶體開始失去結晶水的溫度選擇熱風吹干時適宜的溫度；（6）根據溶解平衡且不能引入新雜質分析解答．