【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH
、SO
、CO
、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO
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【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為： 
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發生反應的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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【題目】下列敘述中，錯誤的是
A. 阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
B. 等物質的量的O2與O3，所含氧原子數相同
C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數約是6.02×1023
D. 摩爾是物質的量的單位
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
B. Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙
【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。
【題型】實驗題
【結束】
21
【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。
（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。
（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。
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【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是 ．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
①支持甲同學觀點的實驗證據是 ．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式 ．
（3）乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作 | 實驗現象 |
向2mLmol/L溶液（填化學式）中通入SO2 |
（4）探究2：在氧化SO2的過程中，NO3﹣和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作 | 實驗數據 |
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線 |
|
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線． |
|
圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
（5）圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為 ．
（6）依據上述圖象你得出的結論是 ， 說明理由 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于1mol CO2（相對分子質量：44）的敘述正確的是
A. 質量為44g/molB. 摩爾質量為44g
C. 標準狀況下的體積約為22.4LD. 分子數為1
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