Question

【題目】2019年 11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取 H2O2 的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列說錯誤的是（ ）

A.X膜為陽離子交換膜

B.每生成 1mol H2O2外電路通過4mol e-

C.催化劑可加快單位時間內反應中電子的轉移數(shù)目

D.b極上的電極反應為：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】

通入H2的電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：H2-2e-= 2H+，通入O2的電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-。

A. 在H2、O2燃料電池中，通入H2的電極為原電池負極，氫氣失電子生成H+，因此X膜為選擇性陽離子交換膜，A正確；

B. 原電池正極上O2得電子生成HO2-，氧元素的化合價由0價降低為-1價，因此每生成1molH2O2電極上流過2mole-，B錯誤；

C. 催化劑能降低活化能，加快反應速率，促進反應中電子的轉移，C正確；

D. b極上通入氧氣，為原電池正極，O2得電子生成HO2-，電極反應式為：O2+H2O+2e-= HO2-+OH-，D正確；故答案為：B。