【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵
B.疊氮化銨(NH4N3)發生爆炸反應：NH4N3=2N2
+2H2，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數目為0.1NA
D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數目總和是NA
【答案】B
【解析】
A．1個Si原子周圍有4個Si－Si，而1個Si－Si周圍有2個Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質的量為1mol，則含有的Si－Si的物質的量為2mol，其數目為2NA，A錯誤；
B．疊氮化銨發生爆炸時，H的化合價降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發生爆炸時，生成4mol氣體，則總共轉移4mol電子；現生成22.4：L，即1mol氣體，則轉移的電子數為NA，B正確；
C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數目，C錯誤；
D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此Al3＋數目會減少，Al3＋和SO42－的總數目小于NA，D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結構如圖所示，有關判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩定存在
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【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。
(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。
(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)
(3)若Fe原子半徑為r pm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示、列出算式即可)
(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）
A. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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【題目】工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（ ）
A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產量
B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
C. 僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+
B. 加入“氨水”同時攪拌，攪拌的目的是提高反應速率
C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽極產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42-
2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.___________。
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,則PbCO3中____（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發 生反應:PbSO4+3OH-=HPbO2-+SO42-+H2O。
①a與外接電源的________極相連。
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為___________。
③與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以 提高Pb元素的利用率，原因是________。
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