Question

下列事實(shí)一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

1. A.
   用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
2. B.
   0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1
3. C.
   HNO₂不是離子化物，而是共價(jià)化合物
4. D.
   HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

B
試題分析：A項(xiàng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B項(xiàng)0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，說(shuō)明HNO₂沒(méi)有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)共價(jià)化合物也有強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，D項(xiàng)不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測(cè)定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測(cè)定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測(cè)定pH值；④測(cè)定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測(cè)定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積。