【題目】某烴的結構簡式為 
，它可能具有的性質是（ ）
A.易溶于水也易溶于有機溶劑
B.能發生加聚反應，其生成物可用 
表示
C.能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】將CO2氣體緩緩通入到含有等物質的量的KOH，Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示（假設每步反應均完全）．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ） 
A.d～e段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致
B.b～c段反應的離子方程式是：2A1O2﹣+3H2O+CO2=2A1（OH）3↓+CO32﹣
C.0～a段反應的化學方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
D.a～b段與c～d段所發生的反應相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組依據反應：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得電壓與pH的關系如圖.下列有關敘述錯誤的是（ ）
A. pH = 0.68時,反應處于平衡狀態 B. 調節pH可以改變反應的方向
C. pH > 0.68時,負極電極反應式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時,氧化性I2 > AsO43-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是( )
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2＝8.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣116KJmol﹣1
又知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJmol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJmol﹣1
則甲醇的燃燒熱為 ．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2 ， 5min后達平衡時CH3OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H2）為 ；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是 ．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2 ， 在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，tA tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K= ．
（4）Na2SO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7 ， Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．
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【題目】根據反應（1）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—（3）HClO + H+ + Cl—＝H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱順序正確的是
A. HClO> Cl2> Fe3+> Cu2+ B. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C. Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+ D. HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M（ 
）具有預防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：
已知：RCH2Br 
回答下列問題：
（1）M的官能團名稱為。③的反應類型是。
核磁共振氫譜中不同化學環境的氫原子個數比為。
（2）寫出①的化學方程式。
（3）B的結構簡式為。
（4）
有多種同分異構體，其中能發生銀鏡反應且苯環上一氯取代物只有兩種的同分異構體有種。
（5）參照上述合成路線，設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件，合成過程中只有無機試劑可任選）。
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