【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. Cl- 和Cl2都有毒
B. 含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
C. 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀
D. 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，可用于消毒劑、水質凈化劑
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【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )
(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽
A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大于30%
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【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)
I3-(aq)的ΔH>0
B. 25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K小于689
C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小
D. 該反應的平衡常數表達式為K＝c（I-）/c（I3-）
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【題目】化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25 g/L；
②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
。
請回答下列問題：
（1）F的名稱是_____________；G中含有的官能團名稱是_________________。
（2）寫出D→E的化學方程式_______________________________________。
（3）A→B的反應類型是________________；M的結構簡式是____________________。
（4）同時滿足下列條件的K的同分異構體有_____種（不考慮立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
③除苯環以外不再含有其他環狀結構
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________。
（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。
（3）反應③的化學方程式為______________。
（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有______種。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應； ③分子中有1個甲基
（6）仿照E的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線________________________________________。
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【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42—的物質的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為
A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
D. 1 mol Na2CO3固體中含離子總數小于3NA
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