【題目】等電子體具有相似的化學特征。下列物質中與CO2結構相似的是（ ）
A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。
已知：Cl2和NaOH溶液能發生下列反應
在加熱時：
在低溫時：
試回答下列問題：
⑴儀器a的名稱是_____________。
⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。
⑶A裝置內發生反應的化學方程式為_______________________________。
⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。
⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。
⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。
該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質的量為_________mol；若另一過程產生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質的量為___________________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第ⅢA族的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要應用。回答下列問題:
(1)基態Ga原子價電子排布圖為________.
(2)經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_____,原因是______.
(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。
(5)晶體別有多種變體，但其基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結構單元為1個分子，則其分子式為____.
(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。
(7)A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。
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【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是_________________________。
（2）圖中B點表示的意義是_________________________。
（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。
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【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
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【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業生產。
（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，18g液態水變為水蒸氣時吸熱44.0kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1，B電極上發生反應的電極反應式為___。
（2）若以此電源生產新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應為___（填“a”或“b”)，其電極反應式為___。
（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產物的質量為5.4g，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH
B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體
C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl
D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
(2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu(s)+
O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
C(s)+
O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：
①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為_________．
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