Question

【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

Answer 1

【答案】生成Al(OH)3沉淀的最大值 Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到NaAlO2溶液 Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O 7.5 mL或17.5 mL

【解析】

（1）開始AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al（OH）3量逐漸增大，到A點時氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時，Al（OH）3沉淀達到最大量；

（2）繼續滴加，沉淀逐漸溶解，發生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B點時沉淀完全溶解于氫氧化鈉溶液中，得到NaAlO2溶液；

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為Al3++4OH-= AlO2-+2H2O；

（4）0.39 g Al（OH）3的物質的量==0.005mol，當NaOH溶液不足時，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質的量為：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積= =0.0075L=7.5mL；

0.78 g Al（OH）3的物質的量==0.01mol，Al（OH）3沉淀達到最大量AlCl3與NaOH反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓，所需NaOH的物質的量=0.01mol×3=0.03 mol當NaOH溶液過量時，還剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質的量=0.03+0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積=0.035/2=0.0175L=17.5mL，答案7.5 mL或17.5 mL