【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：
(1)反應①能觀察到的現象是__________，有關反應的化學方程式為________。
(2)反應②加入的金屬可能是______，有關反應的離子方程式為________。
【答案】固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產生 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 鐵粉 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
【解析】
（1）孔雀石的主要成分成為Cu2(OH)2CO3，為堿式鹽，和硫酸反應生成二氧化碳氣體，得到硫酸銅溶液；（2）硫酸銅溶液中加入過量鐵發生氧化還原反應得到金屬銅。據此解答。
(1)孔雀石中加入稀硫酸中能觀察到的現象是孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，且有氣泡產生；反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；
(2)經過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2＋從溶液中置換出來，故金屬可能是Fe，反應的離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。
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【題目】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。
（1）不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如下圖所示：
Na2S2O3在此過程中表現________性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為_________價，反應的離子方程式為______________________。
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理如下，請配平該反應方程式：
（_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為 （任意寫出其中一種即可）。此時溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；
（4）工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）。通電后陽極的電極反應式為____________________。請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。
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【題目】常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與
兩者的變化關系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數Kh1=1.0×10-4
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【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖，有關說法正確的是（ ）
A.圖1中反應為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應為：CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知：等物質的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）C4H10的一氯代物有_____________種。
（2）某有機物含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵．如單鍵、雙鍵等）。該有機物的結構簡式為_____________________，所含官能團的名稱為 __________
（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常溫下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_________________。
（5）已知常溫時CH3COOH
CH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數Kh＝________________。
（6）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
（7）1mol/L Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小順序_________________________，列出質子守恒關系式_____________________
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【題目】二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現的化學性質或作用進行判斷，其中正確的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反應①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃
b.反應②中SiO2表現出氧化性
c.反應③中SiO2表現了酸性氧化物的通性
d.反應④符合用難揮發性的酸酐制取易揮發性的酸酐的道理
e.反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
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【題目】銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是_______________。
(2)圖1燒瓶中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
(3)圖2是圖1的改進裝置，其優點除可以防止倒吸外還有：____________________________。
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【題目】甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫藥和橡膠等工業。
（1）已知熱化學反應方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1
則反應IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。
（2）查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反應的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反應的方程式為________________________。
③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經測定，兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時的體積分數隨投料比［
］的變化如圖所示：
①圖中T1、T2表示不同的反應溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依據為____________________。
②圖中a=______________。
③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉化率αA、αB、αC由大到小的順序為____________。
④T1溫度下，該反應的平衡常數K=______________（計算結果用分數表示）。
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【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。
(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式___________。
(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______(填儀器名稱)。
(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________。
A．冷卻后排入空氣B．燃燒后排放C．再通入反應爐
(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。
(5)反應2中相關物質的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現的原因是：________。
洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑
A．氯化鉀飽和溶液 B．水 C．硫酸鉀飽和溶液
為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入___，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加____，觀察現象即可判斷。
A．硝酸銀溶液 B．過量的氯化鋇溶液 C．過量的硝酸鋇溶液
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