Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應下列說法中正確的是（　　）

A．Na₂O₂在反應中只作氧化劑

B．FeSO₄在反應中作氧化劑

C．2molFeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：反應2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，反應中Na₂O₂中的O元素化合價既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．

解答：解：A．Na₂O₂中的O元素化合價既升高，又降低，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．Fe元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)eSO₄在反應中作還原劑，故B錯誤；
C.2molFeSO₄發(fā)生反應時，化合價升高的有Fe和O，其中Fe化合價升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂為氧化劑，另2molNa₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應，生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子2mol電子，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C錯誤；
D．反應中Na₂O₂為氧化劑，F(xiàn)eSO₄在反應中作還原劑，則Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意正確判斷元素的化合價以及反應前后的變化，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C，注意物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的性質(zhì)．