Question

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是氧化產(chǎn)物

D．2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價(jià)升降的數(shù)目計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

解答：解：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Na₂O₂中O元素的化合價(jià)既升高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合價(jià)降低，Na₂FeO₄是還原產(chǎn)物，故B正確；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合價(jià)升高，O₂是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算．