【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A．冰毒 、黃連素 B．海洛因 、青霉素
C．大麻 、搖頭丸 D．胃舒平、鴉片
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于離子化合物NH5，下列說法正確的是
A.N為-5價B.陽離子的電子數(shù)為11
C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.陰陽離子個數(shù)比是1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：
（1）巖腦砂的制備
①利用裝置A制取實驗所需的NH3，寫出反應的化學方程式：______。
②已知該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。
③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：___→e f←h←g←j←i←b（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明NH3和Cl2反應生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學式也可以）
（2）巖腦砂中元素的測定：準確稱取a g巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。
（已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）
⑤設置裝置H的目的是___。
⑥若裝置I增重b g，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5Lmol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡）。
⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。
若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_____________________。
（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反應開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
（3）現(xiàn)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。
以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、銅是幾種重要的元素，請回答下列問題：
(1)在第二周期的元素中，第一電離能介于B與N之間的元素有_________種。
(2)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)MgO的熔點比CuO的熔點高得多，其原因是_____________。
(3)Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe(CO)5，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______________。請寫出一個與CO互為等電子體的離子：________________。
(4)金屬鉻是一種銀白色，極硬，耐腐蝕的金屬，鉻的化合物種類繁多，如：Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+。
①K2Cr2O7具有很強的氧化性，能直接將CH3CH2OH氧化成CH3COOH，試寫出基態(tài)鉻原子的價層電子排布式__________；CH3COOH分子中碳原子的雜化類型為___________。
②該配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+中，中心離子的配位數(shù)為_______，NH3的VSEPR模型為_______。
③銅鉻合金的晶胞如圖所示，已知晶胞中Cr和Cu原子間的最近距離為
apm,則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含a的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。
（1）
和
：_________________________
（2） ，
和C6H12(已烯)：_________________
（3） ，CCl4和乙醇_______________________
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