下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是( )。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
| A．①②③ | B．②④ | C．②③④ | D．③④ |
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
| B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
| C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過(guò)程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2 |
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng) 中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中不正確的是
| A．開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑 |
| B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金 |
| C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 |
| D．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為
反應(yīng)生成
過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是
| A．通常情況下，混合能直接生成NO |
B．1mol 反應(yīng)放出的能量為180kJ |
| C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 |
D．1mol 具有的總能量小于2mol 具有的總能量 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)污染很小，可再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
| A．①②③④ | B．④⑤⑥⑦ | C．③⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
| A．a(chǎn)＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過(guò)程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是( )。
| A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ |
| B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 |
| C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小 |
| D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol
則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）
| A．392．93 Kj | B．2 489．42 kJ |
| C．784．92 kJ | D．3 274．3 kJ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
反應(yīng)A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(雙選) ( )。
| A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| B．加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小 |
| C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 |
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