下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
| B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
| C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2 |
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應 中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
C
解析試題分析：A. 燃燒熱是一摩爾的物質著火燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量 。H2O的溫度的狀態為液態，不是氣態。因此錯誤。 B. 在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，會有部分發生沉淀轉化BaSO4(s)+CO32-(aq) 
SO42-(aq)+ BaCO3(s).溶液中c(CO32－)的濃度會減小，但最后存在沉淀溶解平衡，濃度不會變為0 。因此錯誤。C.由于發生原電池反應，使溶液中c(H+)的濃度減小，所以溶液的導電性減弱。在T時加入了H2O2，由于H2O2有強氧化性，能把Zn、Cu氧化為Zn2+、Cu2+，使溶液中的自由移動的離子濃度增大，所以溶液的導電性顯著增強。正確。D. NO2、N2O4一種是反應物，一種是生成物，它們的濃度越大，反應速率越快。當交點時只是表示二者的濃度改變與速率改變相等，不等于達到平衡狀態。若為平衡狀態，應該是同種物質的正、逆發生速率相等，消耗量與增加量相等。錯誤。
考點：考查圖像法在化學原理中的應用的知識。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）
| A．-1641.0kJ/mol | B．+3081kJ/mol |
| C．+663.5kJ/mol | D．-2507.0kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量 |
| C．斷裂2mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是( )
A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B． CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
| C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現氯的循環利用。
反應A:4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ.反應A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
Ⅱ.
判斷下列說法正確的是（ ）
| A．反應A的ΔH>-115.6 kJ/mol |
| B．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為32 kJ |
| C．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 |
| D．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是 （ ）。
| A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是( )
| A．a>b>c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>a>c |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是( )。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
| A．①②③ | B．②④ | C．②③④ | D．③④ |
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