Question

【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）

A.Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]

B.pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序①>②>③

C.NaY溶液的pH=8，c（Na+）-c(Y-)=9.9×10-7mol/L

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量的硫酸銨固體，溶液中增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Na2CO3溶液中的物料守恒為：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故A錯誤；

B、pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，NH4HSO4電離出H+，NH4+濃度最小，NH4NO3和(NH4)2SO4水解程度相同，正確順序為①=②>③，故B錯誤；

C、NaY溶液的pH=8可知，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，NaY溶液中電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Y－)＋c(OH－)，即c(Na＋)- c(Y－)= c(OH－)- c(H＋)= 10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故C正確；

D、氨水中加入少量的硫酸銨固體，c(NH4+)增大，且溫度不變，則Kb不變，故=減小，故D錯誤。