Question

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列結論中正確的是?

A.若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n＞p+q??

B.若平衡時，A的轉化率比B大，說明反應開始時，A與B的物質的量之比大于m∶n??

C.若m+n＝p+q，則往含有a mol 氣體的平衡體系中再加入b mo1 B，達到新平衡時，氣體的總的物質的量等于(a+b)mol??

D.溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的要小

Answer 1

C?

解析：A.若平衡不移動，濃度應為0.5倍，現為0.48倍，說明平衡右移，則m+n ＜ p+q?。

B.若n(A)∶n(B)＞m∶n，應是B的轉化率大。?

C.若m+n =p+q，則反應前后氣體n(總)不變。?

D.據勒夏特列原理，體積比原來要大。