Question

對于平衡體系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（  ）   

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

 

Answer 1

D

解析:容器的體積縮小到原來的一半的瞬間，A的濃度是原來的2倍，但最終平衡后A的濃度為原來的2.1倍，說明反應向逆反應方向移動，因此m+n<p+q，A正確。只有按照相應的化學計量數之比充入，其轉化率從能相等，B正確。體積不變，則物質的量也是不變的，C正確。增大壓強，平衡不一定移動，所以選項D是錯誤的。答案選D。