Question

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是

A. V2=20 mL

B. d點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. b點溶液中：c(H+)=c(OH-)

D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、d點水電離出的氫離子濃度最大，此時恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，因此V2=20 mL

，A正確；B、d點水電離出的氫離子濃度最大，此時恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，因此d點溶液中：c(NH4+)＜c(Cl-)，B錯誤；C、b點氨水不足，鹽酸過量，溶液顯酸性，則b點溶液中：c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；D、根據(jù)20mL稀鹽酸溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13mol/L，根據(jù)水的離子積得到鹽酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀鹽酸的濃度為0.1mol/L，D正確；答案選BC。