【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發生加成反應
B.丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構體
C.“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D.淀粉，蛋白質，蔗糖都是能發生水解的高分子化合物
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【題目】Ⅰ.CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業生產中，有以下相關反應
①CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0
③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0
（1）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說法正確并可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為________。
A．容器內氣體相對分子質量保持不變
B．容器內氣體壓強不變
C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；
D．甲醇和二甲醚物質的量相等
（2）在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質的量的CO和H2O在不同溫度下發生反應③，經過相同時間后測得容器中的CO物質的量與溫度的關系如下圖：
① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”）
② 請解釋曲線中CO的物質的量先減小后增大的原因________________________。
（3）一定量的CO2和H2在一密閉容器中發生反應①，下左圖是容器內CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖，請補充完整。（t1時刻升溫；t2時刻加催化劑）______
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學處理法
（4）①如上右圖所示，Pt(Ⅱ)電極的反應式為__________________；
②當電路中轉移0.02mole－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加_____mol離子。
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【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中，選擇編號填寫：
（1）能和金屬鈉反應放出H2的有______；（2）能與NaOH溶液反應的有______；
（3）常溫下能與濃溴水反應的有__；（4）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。
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【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進行處理后，配制成250 mL一定物質的量濃度的溶液。
步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4-被還原成Mn2＋。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。
重復步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數據如下表：
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度（mol·L-1） | KMnO4溶液滴入的體積（mL） |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號)
酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶
E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是______________________
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發生反應的離子方程式____________________________
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實驗測得該晶體中結晶水的個數x為________。
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【題目】青少年在生長發育的旺盛時期，夜間容易出現腿部肌肉抽筋（抽搐）的現象，該現象產生的主要原因是血液中哪種物質濃度過低？
A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名
，tián），TS的原子核外最外層電子數是7.下列說法不正確的是（ ）
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數為176的TS核素符號是
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【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是
A. V2=20 mL
B. d點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. b點溶液中：c(H+)=c(OH-)
D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L
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【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+XD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為______________mol/L·
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為_________mol/（L·min）。
（3）化學方程式中X值為__________ 。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
Ⅱ、（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為_________。
（2）某氣態烷烴和一氣態烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為______________（填分子式）。
（3） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：
可簡寫為
可簡寫為 
。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，
，苧烯的分子式為___________。
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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 
。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小：a<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d
C. x的電子式為：
D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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