【題目】CO常用于工業冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中
與溫度
的關系曲線如圖。下列說法正確的是
A.通過增高反應爐的高度，增大礦石和CO接觸面積，能減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業冶煉金屬Cr
C.CO還原
的反應
D.工業冶煉金屬Cu時，高溫有利于提高CO的轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光氣(
)界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示：
已知：2
+2NaCl
(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為___。
(2)E的分子式為___，H中含有的官能團是氯原子和___，B的結構簡式為___。
(3)寫出F生成G的化學方程式___。
(4)F與I以1：2的比例發生反應時的產物K的結構簡式為___。
(5)H→I時有多種副產物，其中一種含有3個環的有機物的結構簡式為___。
(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構體中屬于芳香族化合物的有___種。
(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料，結合題中信息及中學化學所學知識合成
的路線，無機試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發生水解反應)。
例：CH3CH2OH
CH2=CH2
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【題目】以下6種說法中正確的數目是
在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干
溶液會得到固體
溶解度和
一樣只與溫度有關
使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為
升溫對于強酸、強堿pH不發生變化，弱酸升溫pH變小
滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量
溶液．
A.1B.2C.3D.全部正確
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內某一反應體系中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為2M
N
B. t1時N的濃度是M濃度的2倍
C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態
D. t3時正反應速率大于逆反應速率
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態原子核外有________個未成對電子；Si的基態原子核外電子排布式為__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一電離能 | 離子半徑 | 熔點 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
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【題目】向一體積不變的密閉容器中充入
和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中
階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且
各改變一種不同的條件。
(1)
時改變的條件為___________，B的起始物質的量為____________。
(2)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
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則
之間的關系為___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
階段，若A的物質的量變化了0.01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為akJ(a>0)，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：______________________。
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4I固體
B.方案②用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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【題目】某無色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol/L.往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽酸，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗。下列判斷正確的是（ ）
A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-
C.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響
D.是否含NH4+需另做實驗判斷
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