【題目】下列物質分類的正確組合是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 碳酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A.A
B.B
C.C
D.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是( )
A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里
B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多
C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污
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【題目】NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L 的下列溶液中的c(
)由大到小_____(填序號）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
（3）如圖1是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發生反應的離子方程式________________。
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【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。將無水FeCl3與氯苯混合發生反應:2FeCl3 +C6H5Cl 
2FeCl3+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeCl3的轉化率，同時得到常用的還原劑FeCl2，按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水FeCl3與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________，攪拌器的作用是_______。
(2)反應結束后，還要繼續通入N2的目的是__________；儀器c盛裝的試劑是________(填序號)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣 D.硅膠
(3)如何從濾液中回收過量的氯苯：_____________
(4)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是_________(填序號)。
(5)將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10. 00mL，用0. 2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，以K2CrO4溶液作指示劑，終點現象為______；若消耗22.50mL AgNO3溶液，則無水FeCl3的轉化率為_____。
(6)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏_______(填“高”或“低”)。
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【題目】環丁基甲酸(
)是有機合成中一種重要的中間體。實驗室以鏈狀分子A為原料合成環丁基甲酸的路線如下:
已知：
請回答下列問題:
(1)化合物A的化學名稱是______,由A生成B的反應類型是_______。
(2)化合物B中所含官能團的名稱為___________。
(3)化合物C和D反應所形成高聚物的結構簡式是___________。
(4)寫出E+F→G的化學方程式: ___________。
(5)X是環丁基甲酸的同分異構體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結構簡式為___________。
(6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH=7的溶液一定顯中性
B. pH=6的溶液一定顯酸性
C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定顯堿性
D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球的體積為________L。
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【題目】某化學小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知：鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O，迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2，若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。
(1)甲組設計制取 Na2O2 裝置如圖1。
①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質為_____。.
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度，設計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是_________。測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。
(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：
實驗方案 | 產生的現象 |
Ⅰ．取燒瓶中的反應液加入少量 MnO2 粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應液 | 溶液先變紅后褪色開始無明顯現象。 |
Ⅲ．向反應液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液 | 加 NaOH 溶液先 變紅后褪色 |
在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結論，原因是_____。
(3)丙組根據上述提供的有關信息，設計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關數據__________________________________
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