Question

【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時有關數據如下：

容 器	甲	乙
平衡時NH3的體積分數	ω1	ω2
平衡時N2的濃度（mol·L－1）	c1	c2
反應的能量變化（kJ）	Q1	Q2
反應物的轉化率	α1	α2

下列說法不正確的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

Answer 1

【答案】A

【解析】

2mol氨氣如果完全轉化為氮氣和氫氣，分別是1mol和3mol。由于是保持溫度和容積不變，所以甲乙兩容器中的平衡狀態是等效的。體積不變，充入1molAr平衡不移動，所以平衡時氮氣的濃度、反應物的轉化率以及反應的能量變化均是相同的。但由于充入了Ar，導致氣體的總的物質的量增加，氨氣的物質的量不變，所以氨氣的體積分數減小，所以選項BCD均是正確的，答案選A。