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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【答案】C

【解析】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸難電離，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；B. 當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B錯誤；C. V(NaOH)= 20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO-水解而消耗，所以兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正確；D. V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤。故選C。

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【題目】下列說法正確的是（）

A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構型為V形

B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結合

C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子對

D.NH4+是平面四邊形結構

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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn電極是負極

B. Ag2O電極發生還原反應

C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質溶液的pH保持不變

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【題目】過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業。回答下列問題：

(1) H2O2的電子式為_______________。

(2)用H2O2與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol

則在稀硫酸溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為：__________________。

(3)工業上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一產物。則：

①電解時陽極的電極反應式為___________________；

②(NH4)2 S2O8水解時發生反應的化學方程式為 ____________________。

(4)現甲、乙兩個化學小組利用兩套相同裝置，通過測定產生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素（僅一個條件改變）。甲小組有如下實驗設計方案。

實驗編號	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗I	25℃	三氧化二鐵	10mL 5% H2O2
甲組實驗II	25℃	二氧化錳	10 mL 5% H2O2

甲、乙兩小組得出如下圖數據。

①甲小組實驗得出的結論是______________________。

②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析，相同條件下H2O2在________（填“酸”或“堿”）性環境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應制H2O2，其反應的離子方程式為_______________；支持這一方案的理由是_______________________。

③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。當稀H2O2溶液在堿性環境下分解時會發生反應H2O2+OH-HO2-+H2O，該反應中，正反應速率為V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反應速率為v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆為速率常數，則k正與k逆的比值為_________(保留3位有效數字)。