【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質是
A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質 D. 單質鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________（填對應字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有 ___________（填數字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 _____________________________________________________；
（5）寫出E發生溴代反應的化學方程式__________________________________________________；
（6）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：
的名稱是：___________________________________________________________________。
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是： _____________________________________________，
1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol．
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【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質
如下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）： 、 。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。
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【題目】室溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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【題目】氨在國防、工農業等領域發揮著重要作用。工業以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：
（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示
反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。
A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：
①負極的電極反應式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)
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【題目】下列關于金屬及其化合物的說法中正確的是
A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質
C. 金屬鈉、鎂著火時，可用“干冰”進行滅火
D. 運用鋁熱反應原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬
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