Question

（10分）25℃時，如果取0.1 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                           （用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）     0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（選填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數值）：
c（Na⁺）－c(A^－)＝            mol·L^－1；
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷
(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7 （選填“>”、“<”或“＝”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃、B．NH₄A 、C．（NH₄）₂SO₄、D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列                      （填序號）。

Answer 1

（1） A^—+H₂OHA+OH^—    （2）   > 
（3） 9.9×10^-7或10^-6—10^-8 都對       （4）   >     （5）   A> B> D> C

解析