Question

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液 c（Na⁺）＞c（A^-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A^-）

＜

 c（HA）；c（HA）+c（A^-）

=

 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）

＞

 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（3）25℃時，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度

＞

 NaB 的水解程度．

Answer 1

分析：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA和HA，且二者物質的量濃度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，根據物料守恒計算；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaB和HB，且二者的物質的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答：解：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA和HA，且二者物質的量濃度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子的水解程度，根據物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：＜；=；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaB和HB，且二者的物質的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，故答案為：＞．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據混合溶液中溶質及溶液的酸堿性確定弱電解質的電離程度和弱根離子的水解程度相對大小，難度中等．