【題目】化學對社會發展與進步產生著巨大的貢獻。德國化學家哈伯(F.Haber)的重要貢獻是( )
A. 實驗證實了夸克的存在
B. 發現了黃綠色氣體氯氣
C. 開發了合成氨的生產工藝
D. 提出了蛋白質分子的螺旋結構模型
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設用NA表示阿伏加德羅常數的值，其計算近似值為6.02×1023，按要求完成下列填空：
(1)0.5 mol NH3共含有_______________個原子。
(2)6 mol H2O與標準狀況下_____________L NH3所含氫原子數相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42﹣的物質的量是_________________。
(4)標準狀況下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子數相等。
(5)8 g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的相對分子質量約為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知幾種酸的電離常數如下：K(CH3COOH)＝1.8×10－5； K1(H2CO3)＝4.4×10－7；K2(H2CO3)＝4.7×10－11；K(HClO)＝4.0×10－8。
I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的下列三種溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaClO溶液， 其pH由大到小的順序是________________（填序號）；
（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為___________________________________；
II. 常溫下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1鹽酸，溶液的pH變化曲線如圖所示。
（3）a點溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。
（4）b點溶液中溶質為______________。b點溶液呈堿性的原因為_______________________。
（5）b→c過程中的離子反應方程式為___________________________________________。
III. 現有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了如下方案，步驟如下(結合上圖回答下列問題)：
①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；
②用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
③重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V1 mL；
④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；
⑥重復兩次實驗，消耗鹽酸的體積平均值為V2 mL；
（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為___________________。
（7）步驟②終點現象為________________________________________________________________。
（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為___________。（用含c、V1、V2的式子表示），若步驟⑥中滴定結束時仰視讀數，所得c(Na2CO3)_____（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。
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【題目】一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。
（1）A的分子式為____________________。
（2）根據其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質類別）。
（3）A可與金屬鈉發生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）最簡單的烴分子空間構型為____________________。
（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是__________（填名稱）的產量。
（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為____________________。
（4）經催化加氫后生成異戊烷的炔烴結構簡式為____________________。
（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項）
a．裂化汽油和直餾汽油 b．苯和甲苯
c．順-2-丁烯和反-2-丁烯 d．乙醇和甘油
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增加的短周期主族元素。W存在4原子核18電子的氫化物分子，X的最外層電子數是電子層數的
，Z與W同主族，X、Y、Z的最外層電子數之和為9。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W>X>Y>Z
B. 簡單氫化物的沸點：Z>W
C. X2W、YZ均為離子化合物
D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液顯酸性
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。
（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/mm | 分子與H2O的結合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為xnm,根據上述圖表,從物質的結構與性質的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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