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（15分）從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化。

(1)在實驗室，氣體C的檢驗方法是                                          。　              (2)操作②的名稱是          ，該操作所使用的玻璃儀器有                       。
(3)寫出下列反應的離子方程式：　　　
反應③                                                    ；
反應④                                                    。　
(4)實驗中多余的氣體I必須吸收，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH吸收氣體I的裝置，為防止產生倒吸現象，不合理的裝置是              (填序號)。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是：

A．某無色溶液滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，
說明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，
則說明原溶液中一定含SO₄²^—

D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na⁺無K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）飲用水中含有一定濃度的NO₃^一將對人類健康產生危害，NO₃^一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
⑴已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^一反應的離子方程式為
__________________________________________。
⑵該方案中選用熟石灰調節pH，理由是_______________________、__________________，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成的利用率降低。
⑶用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
⑷飲用水中的NO₃^－主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用的條件下，NH₄^＋經過兩步反應被氧化成NO₃^－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的熱化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學興趣小組在甲

、乙兩個充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應，待反應結束后，兩個容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對反應后兩容器內氣體進行如下探究：
⑴小紅同學對甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：
①只有CO ②只有CO₂③只有O₂④CO和O₂的混合氣體
你認為上述猜想中明顯不合理的是（填序號）
⑵小明同學認為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗證自己的猜想，他準備按下圖所示裝置進行探究。

請你回答下列問題：
若小明的猜想成立，則裝置A中反應的化學方程式是        ；裝置C玻璃管中的實驗現象是                      ，反應的化學方程式是       。
⑶小芳同學對乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設計了下列實驗方案驗證其猜想：
【步驟1】先加熱裝有銅絲網的玻璃管一段時間后，再通入乙中的氣體，觀察現象；
【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現象。
指導老師在分析其實驗方案后，指出了其中存在的錯誤或不足。
①步驟1應先通入乙中氣體一段時間后方可加熱。你認為這樣修改的原因是     。
②沒有必要進

行步驟2的實驗，其理由是。
⑷若反應前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質量比分別表示為(m_C/m_O2)甲
和(m_C/m_O2)乙，當小明和小芳的猜想均成立時，則(m_C/m_O2)甲__________
(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某學習小組利用下圖所示裝置進行“鐵與水氣反應”和其他實驗(略去了夾持儀器)。

(1)為了安全，加熱E以前必須進行的操作是____________________________。
(2) B中發生反應的化學方程式是 _______________。
(3)已知有反應：Cu₂O+2H⁺

Cu+Cu²⁺+H₂O，則可用來檢驗反應后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂O，可用的試劑是________(填序號)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硫酸
(4)在E后若再接二個盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測定水的組成。若反應后盛有藥品的E的質量減輕了e g，F的質量增加了f g。水中元素的物質的量之比可表示為（不用化簡）n(H)：n(O)= ________：_______；若反應后E中除Cu外還含有另一種還原產物Cu₂O，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)某學生為了檢驗反應后固體的成分，反應前在E管中加入了氧化銅固體16g，反應后稱量固體的質量變為13.6g，則13.6g的成分為：___________（若為混合物，需計算出各自的質量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）為了達到下表中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

題號	實驗要求	答案
（1）	從碘水中提取碘單質
（2）	提純混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鑒別NaCl和KCl
（4）	測定某工業廢水的酸堿度
（5）	檢驗自來水中殘余氯分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗””（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　　　　）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH₄Cl，說明NH₄Cl的熱穩定性比較好

B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變為無色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺

D．四個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

（Ⅱ）（12分）利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO₂有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為________________；硫化亞鐵處加水的目的是___________________。
（2）		實驗目的：探究SO₂與BaCl₂反應產生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則右側Y型管中應放置的藥品是_________、_________（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為____________。
（3）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1. 00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為________%（保留2位小數，氣體讀數已折算成標準狀況下的數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了達到下

表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在答題上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（21分）用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        。
（2）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為              ，配制時所需濃硫酸的體積為      mL。（均保留一位小數）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規格）
（4）若實驗中出現下列

現象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容。（                 ）
②定容時俯視刻度線。（                  ）
（5）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是               。
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）。

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