Question

下列有關敘述中，正確的是

A．需要加熱才能發生的反應就一定是吸熱反應

B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱

C．在反應2CO+O2==2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量

D．1mol CaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

Answer 1

C

試題分析：反應是放熱反應還是吸熱反應主要與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件是無關系的，所以A錯。Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應是吸熱反應，所以B錯。熱化學方程式表示為：CaCO₃ ="=" CaO + CO₂     △H = +178.5kJ·mol^-1沒有標明物質的狀態，所以D錯。因此選C。
點評；判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時必須指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不注明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol。對于同一反應，計量數不同，其△H不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由于△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標“↑”或“↓”
（7）不注明反應條件，例如：△（加熱）
（8）有機熱化學方程式不用“=”，而用“→”