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向一定量的CuSO₄溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，可能出現的情況是
①溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Cu
②溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物是Fe
③溶液中的金屬離子只有Cu²⁺，不溶物是Fe
④溶液中的金屬離子只有Fe²⁺，不溶物是Fe、Cu

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

試題分析：如果加入鐵不足時，溶液中的金屬離子有Fe²⁺、Cu²⁺不溶物是Cu；與硫酸銅恰好反應完時，溶液中只有Fe²⁺，不溶物為Cu；鐵過量時，溶液中的金屬離子只有Fe²⁺，不溶物為Cu和Fe。
點評：金屬與酸，或與鹽反應時，如果一種金屬剩余，則能與該金屬反應的物質都被反應完了，即排在該金屬后面的金屬陽離子不能存在．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究Fe(NO₃)₂等硝酸鹽熱分解產物和產物的性質，某化學小組開展如下探究：
【查閱資料】2KNO₃

2KNO₂+O₂↑ Fe(NO₃)₂

Fe_xO_y+NO₂↑+O₂↑
實驗一：探究Fe(NO₃)₂熱分解固體產物中鐵元素的價態。該小組甲同學將分解后的固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗。
（1）【提純猜想】
猜想一：鐵元素只顯+2價；
猜想二：鐵元素             ；
猜想三：鐵元素既有+2價又有+3價。
【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO₄稀溶液。
（2）【實驗現象】實驗①                     ；實驗②                    。
（3）【實驗結論】猜想二成立，則Fe(NO₃)₂分解的化學方程式是                 。
實驗二：
（4）探究Fe(NO₃)₂熱分解氣體產物的性質。小組乙同學進行料如下實驗，請完成實驗空缺部分內容。限選試劑和用品：濃H₂SO₄溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO₄溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量Fe(NO₃)₂固體于試管中，加熱分解。	，說明分解產生的氣體中含有NO₂。
步驟2：將產生的氣體依次通過盛有足量、濃硫酸的洗氣瓶，在最后一個出口檢驗。	，說明分解產生的氣體中含O₂。

實驗三：KNO₃中混有Fe(NO₃)₂，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學進行如下實驗：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產物溶解、過濾，取沉淀進行洗滌、干燥，稱得其質量為3.2g。則混合物中鐵元素的質量分數為。（保留三位有效數字，相對原子質量：Fe-56 O-16）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。

請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化學式）
（2）寫出A和B生成D的化學方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液變血紅色。
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

證明溶液中是否有Fe²^＋，其操作正確的順序是
①加少許酸化的KMnO₄溶液　②加少許氯水　③滴加少許KSCN溶液

A．①②

B．②③

C．①②③

D．③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe₂O₃俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO₄溶液在空氣中可長期存放，不會變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A．H⁺

B．Fe²⁺

C．Fe³⁺

D．Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）

A．只有Fe²⁺	B．只有Fe³⁺
C．有Fe²⁺和Cu²⁺	D．有Fe³⁺和Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH) SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的        沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是         。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作       。若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的物質的量為          。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²⁺離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為                。
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為        。
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物

加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）。
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，可能有；
（2）若剩余固體為

，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有；
（3）若剩余固體為

，則溶液中的陽離子一定有_________，一定沒有___________。

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