Question

已知：
①C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=Q kJ·mol^-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ·mol^-1，

下列有關說法正確的是

1. A.
   金剛石比石墨穩定
2. B.
   石墨比金剛石穩定
3. C.
   濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成1molH₂O時放出的熱量也為57.3kJ
4. D.
   1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應完全放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

B
反應①吸熱，說明石墨能量更低，能量越低越穩定；故B正確。C、濃硫酸稀釋放熱，故放出的總熱量增大，故大于57.3KJ；D、醋酸電離吸熱，故放出的熱量小于57.3KJ。