Question

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定

B．石墨比金剛石穩(wěn)定

C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量也為57.3kJ

D．1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

分析：A、物質(zhì)能量越高越活潑，依據(jù)①分析判斷；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，依據(jù)①分析判斷；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程；

解答：解：A、①C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0）可知石墨能量低于金剛石，則石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、石墨能量低于金剛石，則石墨穩(wěn)定，故B正確；
C、濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量，濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，1mol醋酸與1mol氫氧化鈉的稀溶液混和反應(yīng)完全放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用，物質(zhì)能量變化的判斷，中和熱的概念應(yīng)用，關(guān)鍵是濃硫酸溶于水放熱，醋酸電離是吸熱過程．