Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為______．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是______：
A．NaOH    BaCl₂    Na₂CO₃ B．BaCl₂  Na₂CO₃    NaOH     C．BaCl₂ NaOH    Na₂CO₃ D．Na₂CO₃ NaOH    BaCl₂
（3）實驗室檢驗SO₄²-所用的試劑為______．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：______；過濾時：______；蒸發時：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）組裝儀器的一般順序是采用先下后上，先左后右的原則，利用本規則即可解答；
（2）根據除雜選擇的試劑以及所加試劑的先后順序來回答；
（3）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀來回答；
（4）根基玻璃棒的作用：攪拌和引流來回答．
解答：解：（1）組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故答案為：①②③④⑤；
（2）粗鹽中除含有的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子可以分別采用碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇來除去，但是碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，故答案為：D；
（3）檢驗SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，所以要加入鹽酸，不產生氣泡，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，證明有硫酸根離子，故答案為：稀鹽酸和氯化鋇溶液；
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時可以引流，防止外灑；蒸發時攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，故答案為：攪拌，加速溶解；引流，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．
點評：本題考查學生有關粗鹽的提純的知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．