Question

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。

(1)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO SO₄^2—？____________________________。如果有，應該如何除去SO₄^2—？ ___________________________________________________

 (2)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是________________________________________________________。

(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？

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________________________________________________________________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時：_________________________________________________________________；

過濾時：_________________________________________________________________；

蒸發時：_________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO，不出現渾濁就說明SO已經除盡　在溶液中加入過量的BaCl₂溶液

(2)除去Ca^2＋以及加入的過量Ba^2＋

(3)BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質

(4)攪拌，加速溶解　引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑　攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺

【解析】(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸。所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在。(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca^2＋、Mg^2＋以及加入的過量Ba^2＋。(3)加入碳酸鈉后溶液中的沉淀主要有BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃，所以過濾可將這些物質除去。