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【題目】常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是

A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

【答案】C

【解析】試題分析：A.金屬銅比較穩(wěn)定，不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B.金屬銅比較穩(wěn)定，不與稀鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能夠與較穩(wěn)定的金屬反應(yīng)生成氮的氧化物，故C正確；D.金屬銅與濃硫酸需要在加熱的條件下反應(yīng)，故D錯誤，此題選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )

A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液

C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為__________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2 (g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為A＋B混合產(chǎn)生無色氣體；B＋C混合產(chǎn)生白色沉淀；C＋D混合產(chǎn)生白色沉淀；A＋C混合無明顯變化。

（1）A＋C反應(yīng)的離子方程式為。

（2）A＋B反應(yīng)的離子方程式為。

（3） C +D反應(yīng)的離子方程式為。

（4）少量B＋C反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．31.6 g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生O2的體積約為2.24 L

B．在25℃、101KPa時，24.5L氨氣所含質(zhì)子數(shù)約為10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸鈉溶液中所含Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳與二氧化硫的混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0.2NA

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