Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個(gè)與CO2互為等電子體的化合物 ．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列 ．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H2Se的沸點(diǎn)：﹣41.1℃，H2S的沸點(diǎn)：﹣60.4℃引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 ．
（5）SO32﹣離子中硫原子的雜化方式 ， 該離子的立體構(gòu)型為 ．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2﹣的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CS2或N2O
（2）SiO2＞Na2O＞P2O5
（3）O＞S＞Se
（4）[Ar]3d104s24p4,H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S
（5）sp3,三角錐形
（6）
【解析】解：（1）等電子體中原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等，與二氧化碳互為等電子體的有CS2或N2O，

所以答案是：CS2或N2O；
（2）SiO2為原子晶體，熔沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵鍵能，熔沸點(diǎn)很高；Na2O為離子晶體，熔沸點(diǎn)取決于其晶格能，熔沸點(diǎn)較高；P2O5為分子晶體，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，熔沸點(diǎn)較低，

所以答案是：SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，

所以答案是：O＞S＞Se；
（4）Se原子序數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出為[Ar]3d104s24p4，二者均由分子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)取決于分子間作用力，分子間作用力取決于相對分子質(zhì)量，H2Se的相對分子質(zhì)量比H2S大，因此H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S；

所以答案是：[Ar]3d104s24p4 ；H2Se分子間作用力強(qiáng)于H2S；
（5））SO32﹣離子價(jià)電子對數(shù)為 =4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化；孤電子對數(shù)=價(jià)電子對數(shù)﹣配位原子數(shù)=4﹣3=1，含有一對孤對電子，占據(jù)一條雜化軌道，對S﹣O鍵有排斥作用，S與O構(gòu)成三角錐形，

所以答案是：sp3；三角錐；
（6）晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8× +6× =4，黑色球個(gè)數(shù)為4，晶胞體積= = cm3，離子體積=4× π（r1+r2）3cm3= π（r1+r2）3cm3，

該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率= = ，

所以答案是： ．