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硫的熔點是112.8℃，沸點是444.6℃。下列有關化學反應的事實描述錯誤的是

A．硫蒸氣能跟氫氣直接化合，硅和磷則不能

B．硫蒸氣能跟銅直接化合生成黑色的Cu₂S

C．硫粉和汞即使不加熱也能發生反應生成黑色的Hg₂S

D．鐵粉和硫粉混合加熱發生反應后即使移去熱源后反應還能繼續

試題分析：A、硫蒸氣能跟氫氣直接化合生成硫化氫，硅和磷非金屬性弱和氫氣生成的氫化物分解，所以不能直接和氫氣反應，故A正確；B、硫具有弱氧化性，氧化變價金屬為低價化合物，硫蒸氣能跟銅直接化合生成黑色的Cu₂S，故B正確；C、硫粉和汞即使不加熱也能發生反應生成黑色的HgS，故C錯誤；D、鐵粉和硫粉混合加熱發生反應后，反應放熱，即使移去熱源后反應還能繼續進行，故D正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全社會都在倡導誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。

A．S的漂白性	B．S的還原性
C．SO₂的漂白性	D．SO₂的還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉化。
Ⅰ．火山噴發、生物質降解時產生的有毒氣體H₂S、SO₂等進入大氣后，因一些自然轉化而得以消除。如
（1）H₂S和SO₂分子碰撞時，污染會降低。反應方程式為_________________________。
（2）H₂S在常溫下，會被空氣逐漸氧化，反應方程式為_________________________。
（3）SO₂在飄塵催化下，會被空氣氧化為SO₃，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰巖轉化為穩定的石膏礦物(CaSO₄·2H₂O)。SO₂被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環保措施上，這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ．人為過度排放二氧化硫等，會超出自然凈化吸收能力，帶來嚴重環境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業上常用的工業煙氣脫硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為：

由SO₂等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
（5）“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣，其優點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴（石灰0．36元/kg，燒堿2．90元/kg）。
（6）若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結合起來對煙氣脫硫，則會產生快速高效低成本無污染的好效果，最終仍得到石膏產品。請在下列流程圖的①～④處填寫物質的化學式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L^－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現象，試完成下列實驗報告：

（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質為____ ，剩余固體總質量為 g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數據不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質時，V=____ mL，若要將溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應加NaOH使溶液的pH至少為____ 。已知K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×l0^－20,1g

=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解? 試寫出推理過程________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂)進行硫元素含量測定的實驗探究及工業生產硫酸的探究。
I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂ + 11O₂

2Fe₂O₃ + 8SO₂

II反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理

（1）I中，乙瓶內發生反應的離子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是____________________________
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________
（4）簡述在催化反應室中設置熱交換器的目的：______________。
（5）工業生產中常用氨——硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的,用兩個化學方程式表示其反應原理_______________、______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗）
II． SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反應[1.0 mol/L的 Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝1]請回答下列有關問題：
探究I
(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴

B．將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
(3)裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO₂與Fe³⁺反應；猜想2 ：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是

A．都是常用的干燥劑

B．常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣

C．一定條件下和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性

D．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明SO₂存在的是（）
①能使澄清的石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使濕潤的品紅試紙褪色 ④通入足量的NaOH溶液,再加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成