Question

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量的流程如圖1：

已知：

鹵塊主要成分為，含有、等雜質；

幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．

加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為______．

加入的目的是除去，如何檢驗已沉淀完全______．

加入飽和溶液會發生如下反應：，請利用該反應，結合圖1，制取的實驗步驟依次為：

取樣，加入飽和溶液充分反應；

______；

______；

______；

過濾、洗滌，獲得晶體．

產品中含量的測定：

步驟1：準確稱量產品溶解定容成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗溶液．

上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有______步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏______填“大”或“小”．

產品中的質量分數為______計算結果保留兩位小數

Answer 1

【答案】和 靜置，取上層清液加入，若無白色沉淀，則沉淀完全 蒸發結晶 趁熱過濾 冷卻結晶 容量瓶、滴定管 小

【解析】

鹵塊主要成分為MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質，加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，加入氧化鎂，調節溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓過濾，得到Mg（ClO3）2溶液中，根據物質的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發結晶、過濾、冷卻結晶制取Mg（ClO3）26H2O，

（1）根據加氧化鎂后可以調節pH值，使溶液的pH為4，可以沉淀的離子來判斷濾渣的主要成分；

（2）根據鋇離子可以和硫酸根離子之間反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來檢驗已沉淀完全；

（3）根據物質的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

（4）帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏，并且滴定前要用標準液潤洗滴定管，否則會將標準液稀釋，實驗計算的剩余亞鐵離子的物質的量結果會偏高，則反應掉的會偏小；

（5）氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價；根據化學反應ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，根據各個質物之間的關系式可計算百分含量。

調節溶液的pH為4，此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經和硫酸根離子只堿反應生成了硫酸鋇沉淀，故答案為：和；

檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入，若無白色沉淀，則沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液加入，若無白色沉淀，則沉淀完全；

根據物質的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發結晶、過濾、冷卻結晶，故答案為：蒸發結晶；趁熱過濾；冷卻結晶；

帶有旋塞、活塞等部件的儀器容量瓶、滴定管使用之前必須查漏，并且滴定前要用標準液潤洗滴定管，否則會將標準液稀釋，實驗計算的剩余亞鐵離子的物質的量結果會偏高，則反應掉的會偏小，的含量測定結果偏小，故答案為：容量瓶、滴定管；小；

氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學方程式為：，根據化學方程式：以及，可以得出：

，，用溶液滴定至終點過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質的量為：，和氯酸根離子反應的亞鐵離子的物質的量為：，

氯酸根離子的物質的量為：，產品中的質量分數：；

故答案為：。