Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. 從b→d的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正移，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A錯誤；B．b點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，d點，NaOH過量，pH大于7，故B錯誤；C．e點所示溶液中，NaOH的物質的量是醋酸的物質的量2倍，反應后醋酸鈉和NaOH 等物質的量，根據物料守恒為c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L×，故C錯誤；D．c點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c（H+）=10-7的點，故D正確；故選D。