Question

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

						A	B
C			D		E	F	G

（1）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期

 

族．
（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：

 

（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出C和G形成化合物的電子式

 

．
（6）最高價(jià)氧化物為兩性氧化物的是

 

；該氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：

 

（7）A、B、C的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->

 

（用“＞”連接）

Answer 1

分析：由元素在短周期中的位置可知，A為O、B為F、C為Na、D為Al、E為P、F為S、G為Cl，
（1）氧原子質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，各層電子數(shù)為2、6；
（2）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）主族元素最外族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（4）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（5）C與G形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（6）氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．

解答：解：由元素在短周期中的位置可知，A為O、B為F、C為Na、D為Al、E為P、F為S、G為Cl，
（1）氧原子質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，各層電子數(shù)為2、6，氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）O、F、P、S、Cl五種元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：HF；
（3）Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，處于第三周期ⅢA族，故答案為：ⅢA；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性S＞P，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₂SO₄；
（5）C與G形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：；
（6）Al₂O₃為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（7）O^2-、F^-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞F^-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．