【題目】除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是( )
選項 | 物質 | 雜質 | 試劑 | 提純方法 |
A | 苯 | 甲苯 | 酸性高錳酸鉀溶液和 | 分液 |
B | 苯 | 苯酚 | 濃溴水 | 過濾 |
C | 乙醛 | 乙酸 |
| 分液 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 氫氣 | 催化劑、加熱 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時，LiCoO2極 發生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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【題目】為了測定碳酸氫鈉中雜質氯元素(離子狀態)的含量，先稱取ag試樣用蒸餾水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入錐形瓶中，然后用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑。
已知：常溫下Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色。
（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：___；
（2）當Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1，則此時溶液中的c(CrO
)為___mol·L-1。
（3）滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是___；
（4）當最后一滴AgNO3滴入，___停止滴定。
（5）若此時消耗了AgNO3標準溶液VmL，則碳酸氫鈉樣品中雜質氯元素的質量分數表達式為___。
（6）下列情況會造成實驗測定結果偏低的是___。
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其常見的化合物有鈣鈦礦、硫酸氧鈦（TiOSO4）、鈦酸（H2TiO3）、二氧化鈦（TiO2）、四氯化鈦（TiCl4）等，回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價層電子排布式為______，金屬鈦晶體的晶胞結構如圖所示，其堆積方式名稱為______。
（2）硫酸氧鈦的陽離子為TiO2+，其陰離子的VSEPR模型名稱為______。TiOSO4在水溶液中不穩定，易生成鈦酸沉淀，該反應化學方程式為______。
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖：
化合物乙種C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。化合物甲的沸點低于化合物乙的沸點，主要原因是______。
（4）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，由此可知TiCl4為______晶體。將TiCl4加入鹽酸中，經處理可得到一種配位數為6的綠色晶體TiCl36H2O，1mol該晶體恰好與含2molAgNO3的溶液反應得到白色沉淀，則該綠色晶體中配離子的化學式為______。
（5）鈣鈦礦的一種晶體結構如圖所示。Ti位于立方晶胞的頂點，每個Ti被6個O包圍成配位八面體，Ca位于立方晶胞的體心，與Ca距離最近的O有______個；若Ca與Ti的最近核間距為apm，阿伏伽德羅常數為NA，則此鈣鈦礦的密度為______gcm-3．（列出計算式即可）
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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）
A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大
B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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【題目】古代有火燒孔雀石煉銅(加入炭)和濕法煉銅(在溶液中加鐵)，下列有關說法不正確的是( )
A. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O
B. 火燒孔雀石煉銅發生的反應有2CuO＋CCO2↑＋2Cu
C. 濕法煉銅發生的主要反應為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. 兩種煉銅的方法涉及的主要反應都是氧化還原反應
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【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用發生的反應如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度
（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是___；
②寫出總反應的化學方程式___。
（5）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根據上述反應，填寫下列空白
①己知該反應可以自發進行，則△
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比
＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。
③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變為起始時氣體壓強的
時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。
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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，根據圖示回答下列問題：
（1）根據“價類二維圖”，下列能與B反應的物質有_____，反應中使B表現還原性的物質是__（填序號）。
①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2S溶液
（2）C的鈉鹽放置在空氣中極易變質，請設計實驗方案證明其已被氧化___。
（3）請寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發生反應的化學方程式______。
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