Question

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

Answer 1

【答案】3＜pH＜5 不變 11 取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值 10-5 c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N

【解析】

在25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，在兩者濃度相同的稀溶液中，兩者的電離度相同，兩者pH之和為14。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的鹽酸加水稀釋至1 000 mL，pH將增大到5，由于稀釋過程中醋酸的電離度變大，故溶液pH數值范圍為3~5之間，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=，溫度不變，該值不變，故不變。

②因為25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，故25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為：取一小段pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照讀取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝，25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，則氨水電離平衡常數約為10-5。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中Kb＝不變，但是溶液中減小，則c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大，選b。

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液。由圖中信息可知，只有Q點的pOH=pH，故圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是Q。圖中M點溶液顯酸性，且M點是因為醋酸過量而顯酸性，水的電離受到抑制。N點溶液顯堿性，可能是僅由醋酸根離子的水解使溶液顯堿性，這樣會促進水的電離；也可能是因為NaOH過量使溶液顯堿性，這樣會抑制水的電離。Q點為中性溶液，水的電離沒有受到抑制（或醋酸的電離程度與醋酸根離子的水解程度相同，對水的電離的影響相互抵消），故M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是Q或N。