【題目】下列關于溶液的說法正確的是
A. 溶液都是均一、穩定的純凈物
B. 飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度
C. 鈉與氧氣反應只能生成氧化鈉
D. 實驗室制取氯氣的原料可選用濃鹽酸和二氧化錳
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【題目】《茶疏》中對泡茶過程有如下記載:“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是
A. 溶解 B. 萃取 C. 過濾 D. 蒸餾
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物
B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環狀有機物
D．含一個三鍵的直鏈有機物
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【題目】下列反應最終沒有固體析出的是
A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2
B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質
C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2
D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 在含A13+總數為NA的A1C13溶液中，C1-總數為3NA
B. 標準狀況下，5.6L CO2中含有的共用電子對數為0.5NA
C. Na2O2與足量的CO2反應生成0.1mol O2，轉移的電子數為0.2NA
D. 常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應，生成NA個SO2分子
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【題目】在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg
。室溫下，某化學興趣小組的同學用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定結果如下圖所示，下列有關敘述中正確的是
A. 水的電離程度A點小于B點
B. A點時加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL
C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數Ka=l0-5
D. 若B點時所加NaOH溶液的體積為40.00 mL，此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】元素周期表中常見非金屬元素形成的化合物與新能源和新環境問題密切相關。
（1）我國于2016年10月17日由長征號FY11運載火箭發射神舟十號飛船，其推力能量主要是壓縮成液體燃料(CH3)2N-NH2和氧化劑N2O4，該燃料組燃燒后產生巨大能量，釋放產物為無毒無害的氣體。298K時，10g燃料完全燃燒釋放的能量為425kJ，請寫出該反應的熱化學方程式
_____________。
（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物（PM2.5 等）這三項是霧霾主要組成。其中炭還原法處理氮氧化物是一種方法。T℃時反應C(s）+2NO(g）
N2(g) + CO2(g)，反應始終從反應物投料開始，測定各時間點的物質濃度圖像如下：
① 第一次平衡前，CO2的平均反應速率v (CO2）=____________；
② 若反應在T℃進行，只改變起始反應物投料，某時刻測得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，則此時V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；
③ 根據圖像判斷，40min時改變的條件可能是__________；
A．恒壓條件下通入NO； B．升高溫度； C.(恒容條件)通入NO； D．壓縮體積；
E．恒壓時加入活性炭； F．使用新型催化劑。
（3）新能源應用探索中，可以用下圖裝置于凈化處理廁所排放廢水中的尿素（H2NCONH2)，同時產生電能。請寫出負極電極反應式：_____________；
（4）工業上使用氨堿吸收SO2，然后使之轉化成NH4HSO4，可作分析試劑使用，現用0.1mol/LKOH來滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反應過程的滴定曲線如下圖：
已知：常溫時NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，忽略溶液混合后體積變化，請根據圖中給出的5個點的字母回答相關問題。
①滴定過程中以上5個點中，_________點水電離程度最小；
②滴定過程中Z點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________；
③滴定過程中M點的pH大約是（填整數）___________。
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