【題目】下列說法不正確的是
A.1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵
B.分子晶體中既有范德華力，又有共價鍵
C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個
D.晶體熔點：晶體硅＜SiC
【答案】B
【解析】
A．每個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為2個水分子共用，平均每個水分子形成2個氫鍵，則1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵，A正確；
B．大多數分子晶體中既有范德華力，又有共價鍵，稀有氣體的晶體是由原子通過分子間作用力構成得到分子晶體，故稀有氣體的晶體中只有范德華力，B錯誤；
C．干冰晶胞如圖，
CO2分子分布在晶胞的八個頂點和六個面心上，所以每個CO2分子周圍距離(即小立方體的面對角線長度)相等且最近的CO2分子共有12個，C正確；
D．晶體硅、SiC屬于原子晶體，熔化需要破壞共價鍵，共價鍵越牢固原子晶體熔點越高，晶體硅中Si- Si不如碳化硅中Si-C鍵牢固，因此晶體熔點：晶體硅＜SiC，D正確；
答案選B。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.環戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2
C.1mol 環戊二烯( 
)中含有σ鍵的數目為5NA
D.二茂鐵分子中的化學鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）
A.正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C.以網狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積
D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續使用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2
C.平衡時A的轉化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理如方程式①②所示：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJmol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJmol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol-1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1
B.反應①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據以上反應可知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題：
(1)工業制乙烯的實驗原理是烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。
例如：石油分餾產物之一的十六烷烴發生反應： C16H34 
C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為_____________。
(2)B裝置中的實驗現象可能是_____，寫出反應的化學方程式：_____，其反應類型是____。
(3)實驗反應完畢后I試管中的現象是__________。
(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。
A．氣體通入水中 B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶 C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D．氣體通過氫氧化鈉溶液
(5)根據乙烯和苯的性質寫出以下反應的化學方程式：
由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol
，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發生下列反應并建立平衡：
。測得不同溫度下CO平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是
A.根據題干中信息，可推斷該反應的
B.反應中L、M兩點容器內壓強：
C.可以計算出該反應處于N點時，化學平衡常數約為
D.向N點平衡體系中再加入1mol
，新平衡時氫氣的增加量小于
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A. 已知
，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B. 
、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的
和
C. 含
的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出
的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
D. 已知
，
，則
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