【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是( )mol/L
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
【答案】B
【解析】
銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發生的反應實質為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強氧化性繼續反應，反應實質為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O，根據反應的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質的量分析判斷。
反應實質為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+3H2O，1.92g銅粉物質的量=
=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，所含氫離子物質的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，根據反應離子方程式可以知道銅剩余，根據氫離子物質的量計算生成銅離子物質的量為8H+~3Cu2+，得到銅離子物質的量為0.06mol ×
=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質的量濃度為
=0.225mol/L，
所以B選項是正確的。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________。
（2） 100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______
b：計算溫度T時反應的平衡常數K2（要求寫出計算過程）__________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________
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【題目】下列說法錯誤的是
A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成
C.空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2
D.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
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【題目】在一定條件下,將
體積NO和
體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留
體積的氣體,該氣體與空氣接觸變為紅棕色,則
為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是
A. 電極a 為電池正極
B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜
C. 電池工作過程中,電極a附近區域pH減小
D. VB2極發生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發生氧化反應，附近溶液堿性增強
C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應如下:
反應I:CH4(g) + CO2(g) 
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反應II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃時，反應II 的平衡常數數值為100；T2℃時，反應II 在密閉容器中達到平衡，測得CO、H2、CH3OH的物質的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中，正確的是
A. 反應I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應速率
B. 反應II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉化率
C. 由上述數據可判斷反應II 的溫度: T1> T2
D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
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