【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.107 g Fe(OH)3膠體中膠體粒子的數目為NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數之和為0.1NA
C.常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O中含有中子數2NA
D.30 g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質子數為14NA
【答案】D
【解析】
A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故107g氫氧化鐵即1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個數小于NA個，故A錯誤；
B.CO32-在溶液中部分水解為HCO3-和H2CO3，故1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3之和為0.1NA個，CO32-和HCO3-離子數之和小于0.1NA，故B錯誤；
C. 常溫常壓下，3.6 g D2O與H218O中含有中子數為
=1.8NA，故C錯誤；
D.14C2H2和C18O的摩爾質量均為30g/mol，故30g混合物的物質的量為1mol，而兩者中均含14個質子，故1mol混合物中含14NA個質子，與兩者的比例無關，故D正確；
答案：D
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化鈣具有易溶于水、易吸潮等性質。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
回答下列問題：
（1）已知步驟III的濾液中不含NH4+。步驟II加入的試劑a是___________，控制溶液的pH約為8.0的目的是___________、___________。
（2）試劑b是___________，步驟IV的目的是_______。
（3）步驟V所含的操作依次是________________、過濾。
（4）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：
稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應；過濾；烘干；冷卻。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為_________。 若實驗操作規范而測定結果偏低，其原因是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是
A. 裝置①：實驗室制取乙烯
B. 裝置②：實驗室制取乙酸乙酯
C. 裝置③：驗證乙炔的還原性
D. 裝置④：驗證溴乙烷發生消去反應可生成烯烴
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）書寫下列物質電子式
①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
①MgCl2：________；
②H2O：__________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）H的分子式是___。反應①的試劑和反應條件是___。反應③的類型是__。
（2）E的結構簡式是_____。
（3）寫出B到C第一步反應的化學方程式是_____。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是____。
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)：①遇FeCl3溶液顯紫色，②能發生銀鏡反應；其中核磁共振氫譜為4組峰的是____(寫出其中一種的結構簡式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B. M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
C. 圖中T1＜T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種�，F取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
據此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是
A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－
C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族，AgAt 易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據反應SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com